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    8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（　　）
    A．35.6%B．27%C．10%D．73%

    分析 发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气计算Al的质量，进而计算Mg的质量分数．

    解答 解：设合金中Al的质量为m，则：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g                    3×22.4L
    m                      3.36L
    所以m=$\frac{54g×3.36L}{3×22.4L}$=2.7g
    故合金中Mg的质量为10g-2.7g=6.3g
    则合金中Mg的质量分数为$\frac{6.3g}{10g}$×100%=63%，
    故选：D．

    点评 本题考查混合物计算，关键是明确发生的反应，注意方程式计算中左右单位不同时，应左右单位相当，上下单位一致．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列物质能导电的是ACDH，属于电解质的是BDIJKL，属于强电解质的是BDIK，属于弱电解质的是JL，属于非电解质的是FG．
    A．铜丝  B．硫酸钡   C．石墨    D．熔融的氯化钠  E．氯气  F．蔗糖     G．二氧化碳
    H．硫酸溶液   I．硫酸钾    J．冰醋酸   K．碳酸氢铵  L．氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和水，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．1：7C．2：11D．16：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    B．空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5
    C．pH＜7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害
    D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na2CO3；
    （2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为0.448；
    （3）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L；
    （4）原固体混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol乙基中含有的电子数为13NA
    B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
    D．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是（　　）
    A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li-e-═Li+
    C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
    D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    18．甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kP  时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
    a．c（H2）减少                b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加       d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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