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    16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    C．
    D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应中C=C、C=O变为C-C、C-O键，以此解答该题．

    解答 解：A．C=C键生成C-C键，属于加成反应，故A正确；
    B．H被Cl原子取代，属于取代反应，故B错误；
    C．H被Br原子取代，属于取代反应，故C错误；
    D．Br被-OH取代，属于取代反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机反应类型，为高频考点，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
    （1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
    （3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、汽油  ②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠
    ③含非极性键分子：CO2、CH2Cl2、苯  ④同素异形体：C60、金刚石、石墨．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据“溶液中的离子平衡”相关化学知识，回答下列问题．
    （1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；HCO$_3^-$水解的离子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；此溶液中由水电离产生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
    （3）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则图中曲线a（填“a”或“b”）为醋酸稀释的图象．
    （4）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
    （6）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
    溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示的原电池中：
    ①负极材料是Cu，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
    ②正极材料是石墨，电极反应式是2Fe3++2e-=2Fe2+．
    ③该原电池的总反应式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（　　）
    A．温度B．浓度C．催化剂D．物质性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01  mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
    （1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
    （2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
    ①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为3.950g；
    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．
    （有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+     SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3-CH═CH2）结构和性质的推断正确的是（　　）
    A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
    B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
    C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
    D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

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