Question

20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

Answer 1

分析 表中的①～⑩中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（2）F元素没有最高价含氧酸，其次是Cl的非金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
（4）同主族元素从上到金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质活泼性越强，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述原子中，K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar最外层达到了8个电子的稳定结构，故化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：K；F；Ar；；
（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，K的金属性最强，对应的碱KOH的碱性最强，Al（OH）₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Br，原子半径最小的为F，故答案为：Br；F；
（4）同主族元素从上到金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质活泼性越强，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：K；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及化学基本用语、氧化还原反应等知识点，根据物质结构、元素周期律等知识点分析解答即可，题目难度不大．