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    16．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．①③④⑤⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．①④⑤⑦

    分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则有机物中含碳碳双键、碳碳三键，以此来解答．

    解答 解：①丙烯、④聚异戊二烯、⑦环己烯均含碳碳双键，⑤丙炔含碳碳三键，则均既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，
    而②甲苯、③聚氯乙烯、⑥环己烷、⑧溴乙烷均与溴水不反应，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、炔烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（　　）
    A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
    A．金属Cu的晶体的配位数为12
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属的延展性可以用电子气理论解释
    D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
    （1）元素M的原子核外共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是N（写元素符号），原因是N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构．
    （3）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：

    已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色
    （1）B→C的反应类型是取代反应，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
    （2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出A→B的化学方程式．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是①③（填序号）．
    ①C和D含有的官能团完全相同
    ②C和D互为同分异构体
    ③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同
    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式．
    ①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
    （6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图．
    （合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
    （1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．
    （2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
    （3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
    （4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
    （5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则

    （1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为：0.008mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．

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