某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 30% B. 
×100% C. 26.5% D. 
×100％
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 均正确且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe3＋有氧化性 | FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | NH3有还原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
| D | 浓HNO3有酸性 | 浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________， _______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
0.5 L mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（ ）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B. Na+、AlO2–、K+、NO3－
C. MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D. K+、SO42－、HCO3－、Na＋
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C. c(H+)＝10-13 mol·L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D. 在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3－
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
