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    【题目】在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )

    A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

    B.前者的电离程度小于后者

    C.所含H＋的物质的量前者大于后者

    D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

    【答案】C

    【解析】

    A．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故A错误；

    B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；

    C．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故C正确；

    D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；

    故答案选C。

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    【题目】据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物．“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如图．下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ ）

    A.属于芳香烃
    B.属于苯的同系物
    C.属于氨基酸
    D.能发生加成反应

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    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为( )

    A. 920 kJB. 557 kJC. 496 kJD. 188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ， 目的是 ．
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是 ．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是 ．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    试剂a是 ， 试剂b是；分离方法①是 ， 分离方法②是 ， 分离方法③是 ．
    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是(　　)

    A. 浓氨水和浓硝酸B. 浓氨水和浓盐酸

    C. 浓氨水和浓硫酸D. 浓氨水和浓醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学﹣﹣选修5有机化学基础】
    带有支链的某烃A的分子式为C6H14 ， 若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B，C，D，且有如图的转化．请回答下列问题：

    （1）C的名称为 ， G中含有的官能团的名称是 ．
    （2）0.1mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加 ．
    （3）写出下列反应的类型：②；③ ．
    （4）写出D→E的化学方程式 ．
    （5）H的同分异构体中符合下列条件的共有种．
    ①属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． （i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
    （ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （i）干燥管D的作用是 ．
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    A. 分液漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 100mL容量瓶

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    B.b点时，反应处于化学平衡状态
    C.a点时，盐桥中K+向左移动
    D.pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣

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