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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
    B.1 mol羟基中电子数为10 NA
    C.R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 （A﹣N+8）NA
    D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    【答案】C
    【解析】解：A．常温常用Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化氮的分子数，故A错误；B.1个羟基中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 NA ， 故B错误；
    C．质量数=质子数+中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n= 计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数= （A﹣N+8）NA ， 故C正确；
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA ， 故D错误；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用3%的NaOH冲洗

    B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热

    C. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

    D. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A. O2和 O2互为同位素，化学性质相似
    B.C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
    C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或运用与胶体的性质无关的是（ ）

    A. 密林中有太阳光线照射进来B. 工业烟囱静电除尘

    C. 萃取分液D. 江河入海口形成泥沙三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与常用危险品的类别不对应的是（ ）

    A. CH4—易燃液体B. NaOH—腐蚀品

    C. Na—遇湿易燃物品D. KMnO4—氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
    Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a
    Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
    Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
    A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
    B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
    C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
    D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

    （1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；

    （2）写出氮气分子的结构式___________。

    （3）A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

    （4）用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。

    Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

    （1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）

    （2）含有非极性键的离子化合物是_____。

    （3）不含化学键的是_____。

    Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化； ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；

    ⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华； ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

    （1）未破坏化学键的是___________；

    （2）仅离子键被破坏的是_________；

    （3）仅共价键被破坏的是_________。

    Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

    （1）互为同位素的是：______；

    （2）互为同素异形体的是：______；

    （3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）

    A. 硫酸、烧碱、纯碱B. 硫酸、纯碱、食盐

    C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量

    C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量

    D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

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