Question

【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1 molH—H键吸收436 kJ能量，断裂1mol Cl—Cl键吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为____。

（2）生成物成键放出的总能量为____。

（3）1molH2和1molCl2反应生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为____。

（4）反应物总能量___(填“>”或“<”)生成物总能量。

Answer 1

【答案】679kJ 862kJ 放出 183kJ >

【解析】

化学反应的实质是旧键断裂、新键形成；

断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；

反应热与键能的关系：反应热=反应物总键能-生成物总键能；

放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量。

根据反应方程式：H2+Cl2=2HCl判断：

（1）反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679kJ；

（2）生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862kJ；

（3）该反应的反应热=反应物的键能-生成物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，当生成2molHCl时，放出能量183kJ；

（4）由（3）可知△H＜0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量。