【题目】红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如图所示。
下列说法正确的是( )
A.红斑素和红曲素互为同分异构体
B.红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D.红曲素最多能与6molH2加成
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【题目】(1)某温度(T℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度___(填“>”、“<”或“=”)25℃,其理由是___。
(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=____mol·L-1。
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【题目】从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物,
现有试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:
实验I | 实验II | |
操作 | 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 | 将实验I的集气瓶用水冲洗,过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 |
现象 | ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体 | ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 |
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火
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【题目】铜碘杂化团簇具有优异的光学性能,可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图:
(1)已知SbCl3(三氯化锑)是挥发性显著的物质,由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是___。
(2)Sb为第四周期VA族元素,预测SbCl3的立体结构为___。
(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3,乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是___、___。
(4)CuI中Cu+的核外电子排布式为___。
(5)SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系,晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,棱间夹角为α=β=γ=90°,平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇,该团簇的化学式为___。设阿伏加德罗常数的值为NA,已知SbCy的相对分子量是371,则该铜碘杂化团簇的密度是___g·cm-3(列计算式)。
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【题目】实验小组研究二价铁的氧化反应,设计如下实验。
实验序号 | 试剂及操作 | 现象 |
Ⅰ | 现象a:生成白色沉淀,最终转变为红褐色 现象b:…… | |
Ⅱ | 现象c:溶液略呈黄色 现象d:溶液呈红色 |
(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是___________________________________。
(2)实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。
(3)现象b是______。
(4)实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究,提出两种假设:
i.酸性条件下,O2氧化了Fe2+
ii.酸性条件下, _______
①将假设ii补充完整。
②设计实验,证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1:向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;
步骤2:向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到______。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3+产生。
(5)综合上述实验,说明二价铁的氧化反应与______因素有关。
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【题目】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体,其结构如图1,请回答下列问题:
(1)基态O原子的价电子排布图为___。
(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__。
(3)基态N原子的未成对电子数为___。
(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,其抗疟疾疗效优于青蒿素,双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下,用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下:
2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3=NaBH4+3NaF
BH4-的空间构型为__;B2H6分子的结构如图2,B2H6中B的杂化方式为__。
聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大,水溶性降低,原因是___。
(5)NaH的晶胞与NaCl相同,NaH晶体中阳离子的配位数是__;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414,结果保留三位有效数字)。
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【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小:Z>Y>X
B.简单氢化物沸点:X>Y
C.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物
D.M的原子序号为33,其最高价氧化物对应的水化物为强酸
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【题目】下图中,A为一种中学化学中常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
(1)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(2)B中阴、阳离子数目比为________。
(3)写出A→C反应的化学方程式__________________________________。
(4)写出B→C反应的离子方程式:________________________________。
(5)写出C→E反应的离子方程式:________________________________。
(6)加热5.00 g D和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.62 g,则原混合物中D的质量分数为_________。
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