Question

【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na2O2的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。

Answer 1

【答案】Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化剂 分液漏斗 除去CO2中的HCl气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② NO3-

【解析】

（1）Na2O2具有氧化性，化合价降低；

（2）根据装置特点，仪器a为分液漏斗；B中盛饱和NaHCO3溶液，可用吸收挥发出的HCl气体，并能降低二氧化碳的溶解度；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；装置D中装有吸收未反应的二氧化碳的试剂；

（3）Na2O2固体投入溶液中，与水反应生成NaOH。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4；Na2O2的化合价降低，作氧化剂；

（2）根据装置特点，仪器a为分液漏斗；B中盛饱和NaHCO3溶液，可用吸收挥发出的HCl气体，并能降低二氧化碳的溶解度；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D中装有吸收未反应的二氧化碳的试剂，则为NaOH溶液，答案为②；

（3）Na2O2固体投入溶液中，与水反应生成NaOH，则溶液中的Na＋增大，与HCO3－反应生成CO32－，则HCO3－减少，CO32－增大，而NO3－未变。