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(5分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。

(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:

时间(h)

物质的量(mol)

 

0

1

2

3

4

N2

 

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

 

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

 

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

 

根据表中数据计算:

①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。

②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。

③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3 的化学平衡常数K = (保留两位小数)。

④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

 

(5分)(1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) △H=-92 kJ·mol–1 (无条件不扣分)

(2)① 0.05 ② 27.6kJ ③ 0.15 ④正反应

【解析】

试题分析:(1)由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,△H=508-600=-92 kJ·mol–1 ,所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) △H=-92 kJ·mol–1 ;

(2)①0~1h内,氢气的浓度减少(4.5-4.2)mol/2.00L=0.15mol/L,所以氮气的浓度减少0.05mol/L,则0~1h内N2的平均反应速率为0.05 mol/(L·h);

②反应进行到2h时,消耗氮气0.3mol,所以放出的热量是0.3mol×92 kJ·mol–1=27.6kJ;

③反应进行到3h时达平衡状态,此时c(NH3)=0.5mol/L,c(N2)= 0.5mol/L,c(H2)=1.5 mol/L,所以化学平衡常数K= c2(NH3)/ c(N2)·c3(H2)=0.15;

④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,此时c(NH3)=1.0mol/L,c(N2)= 1.0mol/L,c(H2)=2.0 mol/L,c2(NH3)/ c(N2)·c3(H2)=0.125<K,所以平衡向正反应方向移动。

考点:考查对图像的分析,化学反应的热效应的判断,反应速率的计算,平衡常数的计算,平衡常数的应用

 

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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是

A.a为正极、b为负极

B.c为阳极、d为阴极

C.电解过程中,d电极质量增加

D.电解过程中,氯离子浓度不变

 

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(6分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。

 

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 (  )

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(1)为了探究SO2能否使品红褪色,该同学选择了正确的药品后,设计了如下图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ;

② 。

(2)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

(3)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 , 其理由是 。

(4)再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

①装置乙的作用是 。

②若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 。

a.氧化性 b.还原性

c.漂白性 d.不稳定性

③若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:

Ca2++ClO-+SO2+H2O= ↓+Cl-+SO42-+

 

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将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系有错误的是

 

选项

固体X

液体Y

检测方法

A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒

B

Cu

浓硫酸

沾有氯化钡溶液的玻璃片

C

MnO2

双氧水

带火星的木条

D

NaHCO3

醋酸溶液

沾有澄清石灰水的玻璃片

 

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

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A.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

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C. DDT的结构简式为,分子中最多有14个碳原子共平面

D. 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸

B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出

C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ:回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂

 

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