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    氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    和
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理写出其价电子排布式；
    （2）根据碳原子含有的σ键和孤电子对个数确定杂化类型，碳原子的杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键；
    解答： 解：（1）铁元素是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，其价电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
    （2）甲基和乙基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取杂化sp2，-C2H5中C-H间碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键，
    故答案为：sp3、sp2，碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道；
    点评：本题主要考查了核外价电子的排布、原子杂化轨道、及化学键的形成等知识，难度不大，解题时要注意基础知识的应用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是（　　）
    ①V1=V2
    ②二者转移电子的物质的量之比为1：3
    ③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
    ④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
    A、②③B、①②③
    C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验现象描述不正确的是（　　）
    A、氯气使湿润的红纸条褪色
    B、石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色
    C、淀粉溶液遇碘酒变蓝色
    D、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份等体积上述溶液进行如下实验：
    实验①：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    实验②：第二份加足量NaOH溶液，加热后，产生刺激性气味的气体；
    实验③：第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，滴加足量盐酸后，沉淀全部溶解．
    （1）根据上述实验推断，下列说法正确的是
     

    A．肯定有的离子是：NH4+、CO32-、Cl-
    B．肯定没有的离子是：Ba2+、Mg2+、SO42-
    C．可能有的离子是：Na+、SO42-
    D．是否含有Cl-还不确定，只需要向实验①所得沉淀滴加稀硝酸，即可确定是否含有Cl-
    （2）写出上述实验②③相关的离子反应：
    实验②
     

    实验③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反应到2min时达到平衡状态，平衡时有N20.8mol，填写下列空白：
    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为
     
    ；
    （2）平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为
     
    ；
    （3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．
    （1）依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是
     
    （填序号），其pH为
     
    （填数值）．
    ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
    （3）上述（2）中五种溶液都会对水的电离产生影响，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）
    （4）下列有关0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
     

    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
     
    ．
    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是
     
    ，说明该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
     
    ；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水
     
    （填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
     
    ．
    （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应．方法①：选择上述装置
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下面每一小题．
    （1）某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的系统名称是
     
    ．
    （2）有机物A的结构简式为：
    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有
     
    种结构；
    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有
     
    种结构．
    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型．写出A的该种同分异构体的结构简式：
     
    （写两种）
    （3）一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    请完成下列问题：
    ①它的一种链式结构，能使酸性高锰酸钾褪色，写出其结构简式是
     
    ．
    ②它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，不能使酸性高锰酸钾褪色，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
    1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
    5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
    （1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：
    正极反应式：
     
    ；
    负极反应式：
     
    ；
    电池总反应方程式：
     
    ．
    （2）实验4中Al作
     
    极，写出Al电极的电极反应式：
     
    ．
    （3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：
     
    ．
    （4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：
     
    ．

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