(1)写出下列元素的元素符号:A__________,E__________。
(2)D在周期表中位于第__________周期,第__________纵行。
(3)B的最高价氧化物的电子式为__________。
(4)E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为______________________________。
(5)盐X的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因用离子方程表示是:_________________________________________________________________。
(1)H Na (2)2 16
(3)
(4)Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(5)酸 +H2O====NH3·H2O+H+
解析:由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”,可确定其为6号元素碳。
由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X”可确定其为氮,因为只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。
由“A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大”和“E与A同主族”可知,A只可能为“H、Li、Be、B”,又由“A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物”知,D应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H,故E为Na。
科目:高中化学 来源: 题型:
容器温度 浓度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
①O3 | ②Zn,H2O |
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