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    【题目】下列四个前面现象和后面解释不正确的是

    A

    正常雨水的PH为5.6

    是因为溶解了二氧化碳的缘故

    B

    汽车尾气中含有NO

    是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应

    C

    氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色

    是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸

    D

    FeS晶体硬度很大

    是因为Fe与S形成了合金

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    正常雨水的pH约为 5 .6，是由于溶解了二氧化碳的缘故，故A正确；内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应生成NO，故B正确；氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，故C正确；FeS是化合物，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ）

    A. 可在船壳外刷油漆进行保护 B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护

    C. 可在船底安装锌块进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

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    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______．

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______．（填序号）

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：_______

    □Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．（填序号）

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    （1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

    ①仪器m的名称为_____________。

    ②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

    ③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

    ④装置F的作用是____________________。

    ⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

    ⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

    （2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

    a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中相邻同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

    A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）基态镍原子的外围电子排布式为 。

    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有

    (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。

    （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。

    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等

    C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化

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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

    B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（ ）

    A.加入少量W，逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C.升高温度，平衡逆向移动

    D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

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