Question

下列几组顺序排列不正确的是（　　）

A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

C．熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

Answer 1

分析：A、氟化氢分子间存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物沸点．
B、电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．据此判断．
C、根据晶体类型及物质相等判断，一般来说，原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的熔点依次降低．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大．
D、非金属性越强，氢化物越稳定．

解答：解：A、氟化氢分子间存在氢键，同族中氢化物沸点最高；同族其它元素氢化物，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，氢化物沸点越高，所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以S^2-＞Cl^-，F^-＞Na⁺＞Al³⁺，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl^-＞F^-，所以离子半径S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、金刚石属于原子晶体，食盐属于离子晶体，钠属于金属晶体，干冰属于分子晶体，钠的熔点较低，常温下为固体，二氧化碳常温下为气体，所以熔点金刚石＞食盐＞金属钠＞冰，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，所以熔点石墨＞金刚石，故C正确；
D、非金属性F＞O＞N＞P，所以氢化物稳定性HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故D正确．
故选：A．

点评：考查元素周期律、晶体结构与性质，难度不大，注意规律的理解与把握以特殊性．