某碱性溶液中只有NH4+.Cl-.H+.OH-四种离子.则下列描述正确的是 A．该溶液可由等物质的量浓度.等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成 B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成 C．加入适量的盐酸.溶液中离子浓度为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量CH3COOH溶液.c(NH4+)一定大于c(Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某碱性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成

C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 (　　)。

A．－69.4 kJ·mol^－1 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋45.2 kJ·mol^－1 D．＋69.4 kJ·mol^－1

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

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C．中子数为20的氯原子： D．聚丙烯的结构简式：

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平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄)₃·(NH₄)₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分（填写化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

　。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃(有机层）+3H₂SO₄(水层) ，分液得到CeT₃ (有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质

量分数　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe²⁺沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。现用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO₄溶液、30%H₂O₂、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸。