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    【题目】铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂

    A. CO2 B. 氨水 C. NaOH D. HNO3

    【答案】A

    【解析】

    因碱洗后溶液中铝的存在形式为AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-＝HCO3-+Al（OH）3↓，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，故答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
    A.反应的化学方程式为：2MN
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

    A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

    C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310


    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因 ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是 ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A.蒸馏水
    B.CH3COONa固体
    C.Na2CO3溶液
    D.CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体的生命活动离不开水，下列关于水的叙述，错误的是（ ）

    A. 在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式

    B. 由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基

    C. 有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解

    D. H2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO2还原成（CH2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO2为原料可合成多种物质。

    （1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

    ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

    ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

    反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

    ①前10 min内的平均反应速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

    ②能说明该反应已达平衡状态的是____。

    A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变

    D．混合气体的密度不随时间变化

    ③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。

    A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)

    C．使用高效催化剂 D．恒温恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2

    ④该温度下的平衡常数K=____(L∕mol)2。

    （3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填数字）。

    （4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ① b电极的名称是____。

    ② 请写出电解时生成乙烯的电极反应式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）

    A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

    B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)

    C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

    D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA

    B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA

    D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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