【题目】药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下:
请按要求回答下列问题:
(1)A中最多共平面的原子数目:______;C中所含官能团名称:_______;C→D的反应类型______________。
(2)已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固,很难断键。写出D与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式:________________________________________。
(3)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式:___________________。
(4)C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有(考虑顺反异构现象)_________种。
a.苯环上有两个取代基
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式:_______________________。
(5)请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线(其他试剂任选,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。________。
【答案】6 溴原子、羰基 取代反应 +NaOH+NaBr 9
【解析】
(1)A为醋酸,其中羧基中4个原子共平面,甲基中最多有2个原子与羧基共平面,故分子中最多有6个原子共平面;C中含有的官能团为羰基、溴原子;C→D的反应类型为取代反应;
(2)根据已知条件,NaOH只能和苯环侧链上的溴原子发生反应,故反应方程式为+NaOH+NaBr;
(3)根据E的分子式和D→E的反应可以推断出,试剂X的结构简式为;
(4)根据条件,b说明物质结构中存在酚羟基,c说明存在双键,又需满足有4种不同化学环境氢原子,故答案为;
(5)根据题目所给信息,可将丙醇催化氧化变成丙醛,将丙醛氧化变成丙酸,将丙酸和亚硫酰氯反应生成CH3CH2COCl,最后和氯苯发生反应即得到目标产物,合成过程为。
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【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却
⑥选用量筒量取稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
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【题目】常温下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点pH约为3,可以判断HA是弱酸
B.b点溶液:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液:c(K+)=c(A-)
D.水的电离程度:c点>d点
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【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称为______,球形冷凝管的作用是_____。
(2)向C中加入反应物,待充分反应后,将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是(填字母):_____
A.中和乙酸并溶解乙醇
B.碳酸钠溶液呈碱性,有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成,提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
(3)经多次振荡洗涤、静置分液后,为了进一步提纯乙酸乙酯,可采用蒸馏的方法,蒸馏时控制温度在__左右,温度计的水银球应位于____。
(4)若实验所用乙酸质量为2.4g,乙醇质量为2.1g,得到纯净的产品质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是______。
(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。
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【题目】已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3,根据计算机模拟结果,在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.O2转化为活化氧与碳氧键生成无关
B.每活化1个O2分子最终吸收0.29 eV能量
C.该过程的最大能垒(活化能)E正= 0.73 eV
D.炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率
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【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是
A.原子半径:W<X
B.气态氢化物热稳定性:Z<W
C.Y单质可用做半导体材料
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【题目】为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物质中的______能转化成______能释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:______。
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【题目】下列说法正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,能形成胶体
B.Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2
C.水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成
D.工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅
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