[题目]仅用下表提供的玻璃仪器或实验装置就能达到相应实验目的的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体制乙炔的发生装置实验仪器或装置烧杯.玻璃棒.分液漏斗100 mL容量瓶.玻璃棒.烧杯A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO2	用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸	用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	制乙炔的发生装置
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错误；B．用10molL-1盐酸配制100mL 0.1molL-1盐酸，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒，B错误；C．用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体，由于氯化铵不稳定，加热易分解，则可以通过蒸发操作完成，C正确；D．应该用饱和食盐水，且应该用分液漏斗，D错误；答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

[查阅资料]

a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示

b．NO2沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃

c．2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

(1)请写出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反应的化学方程式：______________________；

[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

(2)a仪器的名称是_____________。

(3)前一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

(4)从后一个C装置中逸出的气体是________。

(5)某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。

(3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A.风力发电B.火力发电C.电解炼铝D.燃料电池

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_________________。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是________；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。