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    有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1．有机物A的分子式为
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机化学基础
    分析：根据蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，确定有机物的分子量，再根据核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1来书写分子式．
    解答： 解：A的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，其相对分子质量是46，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1，且有机物A由C、H、O三种元素组成，可以知道该物质的分子式为C2H6O．
    故答案为：C2H6O．
    点评：本题考查有机物分子式确定，难度不大，注意掌握法确原子守恒来确定有机物分子组成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：
    （1）维生素C中碳的质量分数是
     
    ，氢的质量分数
     

    （2）维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收17kJ热量
     
    ．
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机物X，其相对分子量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是
     

    （2）X可能的结构式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是几种原子的电负性数值：
    元素铍硼镁铝硅镓
    电负性1.62.01.2x1.81.8
    ①铝的电负性x的范围是
     
    ．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是
     
    ．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
     
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱 
    b．铝的最外层电子有3个，镁有2个
    c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    d．铝既能与强酸又能与强碱反应，而镁只能与强酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：
     
    ．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的离子方程式
     
    ．
    （4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是
     
    （填字母）．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图1所示请回答：

    ①B电极对应的金属是
     
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
     
        
    ②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
     
     g．
    （6）某同学为了探究铁锈（Fe2O3?nH2O）的组成，将实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．
    ①充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为
     
    ．
    ②为了保证实验安全，实验开始时应先点燃
     
    （填“A”或“E”）处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H2和CH4的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气体中H2与CO的物质的量比为
     
    ．
    （2）利用MnFe2O4可通过两步反应分解水制H2，第一步为：MnFe2O4
     ＞1000℃ 
    .
     
    MnFe2O4-x+
    x
    2
     O2，则第二步反应为
     
    （不用写反应条件）．
    （3）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为
     
    ，该流程中循环使用的原料有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的一组是（　　）
    ①酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应；
    ②二氯乙烷存在二种同分异构体；
    ③淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体；
    ④合成纤维和人造纤维统称为化学纤维；
    ⑤糖类是分子组成符合Cm（H2O）n通式的化合物；
    ⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到；
    ⑦利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂．
    A、①③⑤⑥B、①②④⑦
    C、①②③④D、①⑤⑥⑦

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