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    3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Al3+、OH-、Cl-B．H+、Mg2+、NO3-、SiO32-
    C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子在溶液中一定能大量共存来分析解答．

    解答 解：A．Al3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、SiO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+、SCN-发生络合反应，不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意氧复分解反应及络合反应为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为Mg＞Al（填人相应的元素符号）．
    （2）F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键    B．π键    C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形．
    （5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
    （6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个C原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．钛和钾都采取图1的堆积方式
    B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
    C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
    D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将太阳能转化为电能的常用材料是（　　）
    A．铁B．硅C．碳D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，决定气体体积大小的主要原因是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体的物质的量
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的运动速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是（　　）
    A．铝钠合金是混合物
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol/L．求原混合物的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
    A．刚开始反应时速率：甲＞乙B．平衡后反应放热：甲＞乙
    C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102D．若a≠0，则0.9＜b＜l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯碱工业的生产流程图如图1：

    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）140m3，电解槽的电流强度1.450×104A，该电解槽的电解效率为92.63%．（保留四位有效数字）

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