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    0.3 mol　NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等．

    答案：
    解析：

    2.709×1023


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    科目：高中化学 来源：湖南省蓝山二中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：

    甲1 mol　N2、3 mol　H2；乙2 mol　NH3；丙4 mol　NH3．保持恒温、恒容，反应达到平衡．

    (已知N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1)

    (1)甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH3的浓度分别为c1 mol·L－1、c2 mol·L－1、c3 mol·L－1．则c1________c2；2c1________c3(填大于、等于或小于)

    (2)如果甲中N2的转化率是20﹪，那么甲中H2的转化率为________，乙中NH3的转化率为________．

    (3)容器甲中反应的能量变化是放出18.4 kJ，那么容器乙中反应的能量变化是________kJ；(要注明是放出还是吸收)

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    科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

    Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

    (1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

    ①升高温度

    ②增大压强

    ③使用催化剂

    ④及时分离出NH3

    (2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2

    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

    ④单位时间内每生成3 mol　H2的同时有2 mol　NH3生成

    ⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

    (3)一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

    Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

    该实验的目的是________；表中V1＝________mL．

    (2)可逆反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：022

    化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和H2．化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40％和7.4％，由此推断：

    (1)化合物G的化学式为________．

    (2)反应消耗1 mol　NH3，可生成2 mol　H2，组成化合物E的元素是________和________．

    (3)1 mol　E和2 mol　NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) 按要求填空

    (1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

           　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2

    (2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。

    (3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

    (4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高一上学期期中质量检测化学试卷 题型：实验题

    (10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；

    c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．

    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    (2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________           ________________________________________________

    (3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_____  _，作用是_____________________________________________

    (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______     (填序号)气体的发生装置．

    ①HCl　②H2　③O2　④NH3

    (5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______        mol/L．

     

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