Question

12．将2mol SO₂和1mol O₂充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）．经过10s达到平衡状态，此时c（SO₃）=0.4mol/L
（1）在达到平衡的过程中v（SO₂）=0.04mol/（L•s）
（2）画出反应过程中用O₂表示的正、逆反应速率随时间的变化图象．
（3）画出SO₂浓度随时间的变化图象．
（4）有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO₃的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）

Answer 1

分析 （1）根据三氧化硫浓度变化确定二氧化硫浓度变化，根据平衡的过程中v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$来计算；
（2）反应过程中O₂的浓度逐渐减小，正反应速率减小，逆反应速率逐渐加快，直到正逆反应速率相等，达到平衡状态；
（3）反应过程中SO₂的浓度逐渐减小，直到达到平整状态，二氧化硫的浓度不随时间变化；
（4）可逆反应中，反应物和产物不能完全转化成产物，具有可逆性，据此判断．

解答 解：（1）经过10s达到平衡状态，此时c（SO₃）=0.4mol/L，确定二氧化硫浓度变化为：0.4mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），故答案为：0.04mol/（L•s）；
（2）反应过程中O₂的浓度逐渐减小，正反应速率减小，逆反应速率逐渐加快，直到正逆反应速率相等，达到平衡状态，即如图所示：；故答案为：；
（3）反应过程中SO₂的浓度逐渐减小，直到达到平整状态，二氧化硫的浓度不随时间变化，如图：；故答案为：．
（4）可逆反应中，反应物和产物不能完全转化成产物，具有可逆性，所以生成的三氧化硫物质的量小于2mol，浓度小于1mol/L，故答案为：不正确．

点评 本题考查学生化学反应速率的计算、反应速率和时间变化曲线以及平衡状态的建立、可逆反应的特点等知识，难度不大．