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15.某化学反应的能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.该反应的反应热△H=E2-E1B.该反应为放热反应
C.催化剂能改变反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变

分析 A、根据焓变的概念△H=产物的总焓-反应物的总焓来回答;
B、反应物能量低于生成物,反应吸热;
C、催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率;
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变.

解答 解:A、焓变△H=产物的总焓-反应物的总焓=△H=E1-E2,故A错误;
B、根据图象可知,反应物总能量低于生成物,该反应为吸热反应,故B错误;
C、催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,故C正确;
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了反应能量变化的分析判断,图象分析是解题关键,反应的能量守恒是判断的依据,注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变,会降低反应的活化能.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(  )
A.SiO2   CaO   NaCl   CBr4   CF4
B.SiO2   NaCl   CaO   CF4    CBr4
C.CaO   NaCl   SiO2   CBr4   CF4
D.CF4CBr4NaCl   CaO    SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素,G 的原子序数最大.已知:A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6;D、E、F 三种元素的原子序数分别等于A、B、C 的最外层电子数;G 元素原子的最外层电子数和A 相同,内层电子排布均符合2n2;C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g;A 与C 能形成离子化合物AC,A 离子比C 离子少一个能层;E 原子的最外电子层中p 能级的电子数等于前一能层的电子总数.回答下列问题:
(1)上述元素的基态原子中,含有2 个未成对电子的元素是C(填元素符号);它们位于元素周期表的sp区.
(2)A 与D 能形成离子化合物AD,则AD 的电子式是Na+[:H]-
(3)C 元素基态原子的价电子排布式为3s23p5.F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.天然橡胶的化学组成是(  )
A.聚氯乙烯B.聚丙烯C.聚异戊二烯D.聚乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量.下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验.
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率.
(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性;除如图所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是秒表.
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是SO2会部分溶于水,导致所测得SO2体积偏小.
(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种):测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如表.
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水
10.02.04.00.0t1
8.02.04.02.0t2
6.02.04.0Vxt3
(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)该实验进行的目的是探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响,淀粉溶液的作用是作为显色剂,检验I2的存在,表中Vx=4.0 mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论:其他条件不变,反应物浓度越大,化学反应速率越大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命.
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈.现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护.
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于N处.
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法.
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量<3.2g(填“<”“>”或“=”).
(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+,若将开关K置于N处,发生的总反应是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某温度时,在5L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)生成物为Z;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z;
(3)2min时X的浓度为0.14mol/L;
(4)反应从开始至2min末,用Y表示的反应速率为v(Y)=0.01 mol/(L•min);
(5)当反应进行了2min时,该反应是否达到平衡是(填“是”或“否”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)金属锰可用铝热法制得.已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1,其余相关热化学方程式为:
3MnO2(s)═Mn3O4(s)+O2(g)△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)═9Mn(s)+4Al2O3(s)△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2(s)+4Al(s)═3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
(2)MnCO3广泛用作锰盐原料.通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g).

①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c({O}_{2})}$.
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有使平衡正向移动,提高MnCO3的转化率.
(3)MnO2常用作催化剂.MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示,图中X表示的粒子是HCO3-,该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O.
(4)MnSO4是重要微量元素肥料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+,电解过程中阴极附近的pH增大(选填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)写出下列物质的电子式:
①KOH ②CO2
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
③Na2S       ④H2O

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