Question

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

	A．	Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
	B．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
	C．	a点Kw的数值比c点Kw的数值大
	D．	b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

　

Answer 1

考点：

比较强弱电解质的实验．

专题：

压轴题．

分析：

根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

解答：

解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；

B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，导电性强，故B正确；

C、K_w的大小只取决于温度，故C错；

D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．

故选B．

点评：

本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．