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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A、物质的量浓度相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):c(NH42SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C、pH=6的纯水:c(H+)>c(OH-
D、1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-
考点:离子浓度大小的比较,离子积常数,盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:A.(NH42SO4中c(NH4+)最大,NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解;
B.不符合电荷守恒的规律;
C.纯水溶液呈中性;
D.从质子守恒的角度分析.
解答: 解:A.(NH42SO4中c(NH4+)最大,NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解,则c(NH4+):c(NH42SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1),故A正确;
B.不符合电荷守恒的规律,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.纯水溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),故C错误;
D.从质子守恒的角度分析,应为c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),故D错误.
故选A.
点评:本题考查溶液中离子的浓度的比较,明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键,并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气13.44升,则合金的物质的量总和可能为(  )
A、0.22mol
B、0.24mol
C、0.52mol
D、0.65mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A、5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应,转移电子均为0.3 NA
B、16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C、标准状况下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子数均为0.2NA
D、28.6 g Na2CO3?10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO
2-
3
离子数均等于0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、氮气的结构式:N-N
B、含有126个中子的铋原子:
 
126
83
Bi
C、过氧化钠电子式:
D、氦原子核外电子的运动状态:

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:
①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生.
根据上述实验事实,回答下列问题:
<1>原白色粉末中一定含有的物质是
 
,一定不含有的物质是
 
.(写化学式)
<2>写出各步变化的离子方程式
 

 

 

(2)弱酸的酸式盐既能与酸反应,又能与碱反应,请分别写出NaHCO3与盐酸和NaOH的离子方程式.
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

强碱性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
 
-
3
C、Ba2+、Na+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、CO2的比例模型为
B、质子数为53、中子数为72的碘原子为
125
53
I
C、乙烯的结构式为CH2=CH2
D、KHCO3的电离方程式为KHCO3═K++H++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸铜受热易分解:2Cu(NO32 
  △  
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO 
 高温 
.
 
2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2?N2O4,2NO2═2NO+O2等反应).现取5.64gCu(NO32无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收.
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是
 
g.
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是
 
(填分子式),其体积(标准状况)是
 
L.
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断下列叙述中,正确的是(  )
A、曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线
B、加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
C、a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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