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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时,每消耗转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时,向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:

【答案】B

【解析】

根据题中液氨液氧燃料电池可知,本题考查原电池,运用原电池原理分析。

根据题中液氨液氧燃料电池可知,负极上发生失电子的氧化反应,即A是负极,B是正极,碱性条件下,氧气在正极生成氢氧根离子,燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式:,电子从负极流向正极,

A.没有指明状态,不能计算,故A错误;

B.电子从负极流向正极,即从电极A流向电极B,故B正确;

C.原电池中,阴离子向负极移动,则向负极A移动,故C错误;

D.在碱性条件下,氧气在正极生成氢氧根离子,其电极反应为:,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:____________

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时,SO2的转化率为____________

②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为____________

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:____________________________

②温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________

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【题目】有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)

已知:①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

(-NH2容易被氧化)

R-CH2COOH

请回答下列问题:

(1)B的化学名称为______A中官能团的电子式为______

(2)CD的反应类型是______I的结构简式为______

(3)FG的化学方程式为______

(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)

a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

(6)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:______

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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3

B. HS的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物

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【题目】根据表中7种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是  

元素编号

原子半径

最高化合价或最低化合价

A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性

B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点

C. 元素形成的化合物具有两性

D. 可形成离子化合物

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【题目】白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知:①RCH2Br +

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是_________

(2)C→D的反应类型是:__________E→F的反应类型是______

(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_______(从小到大)

(4)写出A→B反应的化学方程式:_____________

(5)写出结构简式;D________E___________

(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共________种,

①能发生银镜反应;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式:_______

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【题目】ABCD四种短周期元素,它们的原子序数由AD依次增大,已知AB原子有相同的电子层数,且AL层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

(1)元素名称:A______B______C______D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族.的电子式:______,所含化学键______

(3)的电子式______写出反应的化学方程式______

(4)任写一个与B的简单离子所含电子数相同的分子______

(5)电子式表示化合物的形成过程:______

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【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性

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【题目】1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中cNa _______cCH3COO)(填“ >” 或 “=”或“<”)。

2pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中cNa_______cCH3COO (填“ >” 或“=”或“<”)。

3)酸碱中和反应是_______反应 ,盐类水解是_______反应,(填吸热,放热)。盐类水解的本质是_______水的电离,(填促进,抑制)。升高温度_______盐类的水解。(填促进,抑制)

4)弱电解质的电离常数只受_______影响,升温电离常数_______

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