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    下列水解方程式正确的是（　　）
    A、CO
     
    2-
    3
    +H2O═2OH-+CO2↑
    B、NH
     
    +
    4
    +H2O?NH3?H2O+H+
    C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D、F-+H2O═HF+OH-
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
    解答： 解：A、碳酸根离子水解是分步进行的，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
    B、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，故B错误；
    C、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故C错误；
    D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，故D错误．
    故无答案．
    点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列两组单质：I．F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
    （1）试将每组单质从不同角度进行分类．每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类．将挑出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编号）列在下面相应的表格内．挑选依据仅限于以下四种：A．其组成元素不属于金属（或非金属）；B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；D．其组成元素不属于主族元素．
    组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组
    被挑选出的单质
    挑选依据
    （2）Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）I、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH
     
    +
    4
    +2H2O
    C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    △
    CH2=CH2↑+Br-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（　　）
    A、M的相对分子质量是178
    B、1mol M最多能与2mol Br2发生反应
    C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D、1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
    D、若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（　　）
    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
    C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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