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【题目】向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体,各离子还能大量存在的是( )

A. Cu2+、SO42-,通硫化氢 B. Na+、S2O32-,通氯化氢

C. Ba2+、C1-,通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-,通二氧化硫

【答案】C

【解析】A. Cu2+与硫化氢能够反应生成硫化铜沉淀,不能大量共存,故A错误; B. S2O32-在酸性溶液中发生歧化反应,不能共存,故B错误;C. Ba2+C1-溶液中通二氧化硫,不能发生反应,能够大量共存,故C正确;D. 二氧化硫的水溶液显酸性,在酸性溶液中NO3-能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子,从而反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原是一类重要的反应。

1)已知反应:①Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu2+Fe=CuFe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________

2)在反应MnO24HCl()MnCl2C122H2O中,当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是__________________

3用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____,并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂_____________ 还原剂_____________

4已知反应Cu4HNO3=CuNO322NO22H2O3Cu8HNO3=3CuNO322NO↑4H2O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________

②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是__________

A. KNO3 B. K2SO4 C. CuNO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是(  )

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是(

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(  )

A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池造成污染

C.废电池经过处理后还可以重新使用D.回收其中的非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯分子中化学键的叙述,正确的是(  )

A. 分子中含有3个典型的C—C

B. 分子中含有3个典型的C===C

C. 分子中C—CC===C交替形成环状结构

D. 分子中碳碳键是一种介于C—CC===C之间独特的键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(  )

A. 甲为NaHCO3,乙为Na2CO3

B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

D. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基,如“—SO2—”称为硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它们都有很多相似的性质,如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题:

(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

(2)在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),达平衡后,其他条件不变,减小压强,请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液,最终生成沉淀的质量为___________g。

(3)一定条件下存在反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,现有3个体积均为10 L的密闭容器,按如图所示投料,并在150条件下开始反应达平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

绝热恒容

1 mol COCl2

恒温恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

恒温恒容

容器中CO的转化率与容器中COCl2的转化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。容器中反应前总压强为1 atm,反应后的总压强为0.75 atm,则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. 25℃时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍

B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差

C. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 常温下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0

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