【题目】向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体,各离子还能大量存在的是( )
A. Cu2+、SO42-,通硫化氢 B. Na+、S2O32-,通氯化氢
C. Ba2+、C1-,通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-,通二氧化硫
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【题目】氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。
(2)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O中,当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是__________________。
(3)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____,并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂:_____________ ,还原剂:_____________;
(4)已知反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
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【题目】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1
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【题目】随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。
A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池造成污染
C.废电池经过处理后还可以重新使用D.回收其中的非金属材料
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【题目】下列关于苯分子中化学键的叙述,正确的是( )
A. 分子中含有3个典型的C—C
B. 分子中含有3个典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成环状结构
D. 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键
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【题目】下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )
A. 甲为NaHCO3,乙为Na2CO3
B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
D. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基,如“—SO2—”称为硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它们都有很多相似的性质,如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。
(2)在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),达平衡后,其他条件不变,减小压强,请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液,最终生成沉淀的质量为___________g。
(3)一定条件下存在反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,现有3个体积均为10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在150℃条件下开始反应达平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ绝热恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒温恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒温恒容
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm,反应后的总压强为0.75 atm,则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 25℃时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差
C. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 常温下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
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