铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸.若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体.在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量为 A．9．02g B．8．51g C．8．26g D．7．04g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9．02g B．8．51g C．8．26g D．7．04g

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科目：高中化学 来源： 题型：

一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L^－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现象	无气体	产生气体	无气体

则混合溶液中c(HCO)为 (　　)。

A．1.00 mol·L^－1　 B．0.50 mol·L^－1

C．1.50 mol·L^－1　 D．2.00 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

①MgSO₄ ②NaOH ③（NH₄）₂SO₄ ④Mg（NO₃）₂ ⑤NH₄NO₃

A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学．光学．电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价．＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一无色溶液，可能含有K^＋．Al³^＋．Mg²^＋．NH₄^＋．Cl^－．SO₄²^－．HCO₃^－．MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al³^＋．Mg²^＋．NH₄^＋．Cl^－B．可能有K^＋．Cl^－．MnO₄^－

C．肯定有Al³^＋．Mg²^＋．SO₄²^－ D．肯定有K^＋．HCO₃^－．MnO₄^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下，K（HCN）= 6．2×10^-10 mol·L^－1、K（HF）= 6．8×10^-4 mol·L^－1、K（CH₃COOH）= 1．8×10^-5 mol·L^－1^、、K（HNO₂）= 6．4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度均为0．1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是（）