某温度时.在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化下表中数据:(1)体系中发生反应的化学方程式是 ,(2)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ,(3)如果该反应是放热反应.改变实验条件得到Z随时间变化的曲线1.2.3则曲线1.2.3所对应的实验条件改变分别是:1 .2 .3 ．(4)如果起始加入X.Y.Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
（1）体系中发生反应的化学方程式是

；
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1

，2

，3

．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α^!，则α^!

α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）

υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y?2Z．
（1）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）转化率α（x）=

转化浓度

起始浓度

×100%；
（3）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件；
（4）恒容容器中加入的XY的起始量增大一倍，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，依据化学方程式转化为起始量，结合起始量的变化分析平衡移动方向；

解答： 解：（1）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，
故答案为：X+2Y?2Z；
（2）转化率α（x）=

转化浓度

起始浓度

×100%=

1.0-0.55

1.0

×100%=45%，故答案为：45%；
（3）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．
由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，
故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强；
（4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，相当于原平衡增大压强，平衡正向进行，X的转化率为α^!增大，则α^!＞α，故答案为：＞；
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，转化为起始量；
X+2Y?2Z；
1.00 1.00 1.00
1.50 2.00 0
和原平衡比较相当于在原平衡中加入了0.50molX，平衡正向进行，此时可逆反应的反应速率υ（正）＞υ（逆）；
故答案为：＞．

点评：本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象及作图能力等，难度中等，（1）中作图注意起点、平衡时各物质的物质的量以及X、Y、Z在相同时间内的变化量关系．

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．

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化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）	K₃