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    下列关于安全事故的处理方法中，正确的是


    1. A.
      金属钠着火时，可用大量沙子扑灭
    2. B.
      大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去
    3. C.
      点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯
    4. D.
      少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    A
    分析：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧；
    B．氨气有刺激性气味，且氨气的密度小于空气；
    C．点燃可燃性气体时一定要验纯，否则会产生爆炸；
    D．浓硫酸和氢氧化钠都具有腐蚀性．
    解答：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确；
    B．氨气有刺激性气味，且极易溶于水，密度小于空气，所以当大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往低处去，故B错误；
    C．点燃可燃性气体时一定要验纯，否则会产生爆炸，甲烷和乙烯都具有可燃性，所以在点燃前一定要验纯，故C错误；
    D．浓硫酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，当少量浓硫酸沾在皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了安全事故的处理，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是______．
    （2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是______．
    （3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：
    ①金属镁和铝的着火点不同；
    ②金属镁和铝的熔点不同；
    ③金属镁和铝的沸点不同；
    ④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．
    随后他们进行了如下的探究：
    【查阅资料】
    Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热
    MgAlMgOAl2O3
    熔点/℃648.8660.428522072
    沸点/℃1107246736002980
    燃烧热*/kJ?mol-1601.8833.6
    *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧
    Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小，______．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．
    【原因探析】
    A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由______（填上述4种假设的编号）所引起的．
    B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是______燃烧．
    C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是______．
    D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是______．
    E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由______（填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过______的沸点，______而被燃烧并产生火焰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水　　B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
    探究二：
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是______
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（填序号）．
    A．A之前　　　　 B．A-B间　　　　C．B-C间　　　　 D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间
    2. B.
      常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    3. C.
      一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    4. D.
      FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有机反应与无机反应相比有其特点，下列叙述不反映有机反应特点的是


    1. A.
      多数有机反应属于分子间的反应，反应缓慢
    2. B.
      多数反应，其产物复杂，往往伴有多种副产物
    3. C.
      多数反应常在有机溶剂中进行
    4. D.
      有机化合物熔沸点低，多数都可燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：数学公式，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；
    （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
    （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是


    1. A.
      K+一定存在
    2. B.
      100ml溶液中含0.01mol数学公式
    3. C.
      Cl-可能存在
    4. D.
      Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
    ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；
    ⑤两种盐反应一定生成两种新盐．


    1. A.
      ①③④
    2. B.
      ②③④
    3. C.
      ②③⑤
    4. D.
      ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是


    1. A.
      Br2+2HI=I2+2HBr
    2. B.
      2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    3. C.
      2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
    4. D.
      少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电解质是


    1. A.
      在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
    2. B.
      在水溶液中或熔融状态下全部电离的化合物
    3. C.
      导电性很强的物质
    4. D.
      可溶性盐类

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