钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量 资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
， 。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称） ，B电极的电极反应式是 ，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。
（1）①Fe-2e- =Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）
②
（2分）③2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl3+Fe=3FeCl2（3分）
（3）①铜 Cu2++2e-═Cu （2分）② 0.08mol（2分）
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（2分）
【解析】
试题分析：（1）①图1为原电池，Fe作负极，发生Fe-2e- =Fe2+石墨作正极，发生O2+4e-+2H2O=4OH；②利用阴极保护法，在虚线框内添加外电源，使铁作阴极，电子流动方向与电流相反， 
③修改后石墨为阳极，氯离子放电，2Cl--2e-=Cl2↑
（2）铁锈成分为Fe2O3，可与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl3 与Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）①铁制品表面镀铜，则铁做阴极铜作阳极，A电极是阳极，应为铜，B电极是铜离子的电子还原为铜，反应式为Cu2++2e-═Cu；
②二者质量差为5.12g，说明有2.56g铜被氧化，转移电子物质的量2.56g/64g/mol×2=0.08mol③镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破换后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
考点：考查金属的腐蚀及防护所涉及的化学原理
科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是 （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是 。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。
①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。
②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H2体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为
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科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．炔烃的官能团为－C≡C－ B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
人造象牙中的主要成分的结构为
，合成人造象牙的单体是
A．(CH3)2O B．CH3CHO C．HCHO D．CH3OH
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝
D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+ ，Cu2+显蓝色
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）请写出b的仪器名称 。
（2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。
（3）检查装置A的气密性的操作方法是 。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
则写出反应的化学方程式： 。
假设2：反应后固体中只有 ，SO2完全氧化；
则写出反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋
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