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14.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mo1N2和O2混合气体的原子数为2NA
A.①②B.②④C.①③D.③④

分析 ①求出 Na2CO3晶体的物质的量,然后根据碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成来分析;
②O3和O2均由氧原子构成;
③一个胶体粒子由多个氯化钠构成;
④N2和O2均为双原子分子.

解答 解:①106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol,而碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成,故1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根,故共含3NA个,故错误;
②O3和O2均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子1mol,即NA个,故正确;
③一个胶体粒子由多个氯化钠构成,故形成的胶粒的个数小于0.1NA个,故错误;
④N2和O2均为双原子分子,故1mol氮气和氧气的混合物中含有的原子个数为2NA个,故正确.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研读如图,K闭合时下列判断不正确的是(  )
A.d电极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制.
②配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水偏小
c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e.容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下,将V LHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是.(  )
已知:MgCl2.6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24LCl2
D.在过程③中将MgCl2.6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.Mg0和Al2O3,都是常用的耐火材料,某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备Mg0和Al2O3,其工艺流程如下:

请回答下列问题
(1)产品M是Mg0,物质A是NaOH,
(2)操作①所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗.
(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.对于二元酸H2X,若NaHX溶液呈酸性,则H2X为强酸
B.升高温度,Na2A溶液的pH增大,H2A为弱酸
C.向烧碱溶液中通人CO2,一定存在c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2C03
D.常温下,稀释氢氟酸溶液,$\frac{c({F}^{-})}{c(HF)•c(O{H}^{-})}$增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质.下列有关说法正确的是(  )
A.关闭分液漏斗的活塞.将干燥管末端放人水中,微热烧瓶,有气泡从水中冒出,停止加热后,燥管内有水柱形成,表明装置不漏气
B.若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性,则A中所用试剂为稀盐酸,B中所用药品为KMnO4固体,C中为品红溶液
C.若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性,则A中所用试剂为浓硫酸,B中所用药品为Na2SO3固体,C中为酸性KMnO4溶液
D.若实验时B中盛放固体NaOH,A中为浓氨水,C中为稀AgNO3溶液,则实验过程中,C试管中看不到明显的实验现象

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.含铬污水处理是污染治理的重要课题.
污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常见除铬基本步骤是:

(1)加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1,Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍,该化学平衡常数K=1.0×105
(2)六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原,反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O.而后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH应升高到5.
(3)电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片,其中铁片连接直流电源的正极.
(4)Cr(OH)3为绿色粘性沉淀,类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液.Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO43+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+,若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来,过滤得到相应的沉淀,则加入试剂的顺序为(  )
A.NaOH、Na2SO4、NaClB.NaCl、Na2SO4、NaOH
C.NaOH、NaCl、Na2SO4D.Na2SO4、NaOH、NaCl

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