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    14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    ②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    ④1mo1N2和O2混合气体的原子数为2NA．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

    分析 ①求出 Na2CO3晶体的物质的量，然后根据碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成来分析；
    ②O3和O2均由氧原子构成；
    ③一个胶体粒子由多个氯化钠构成；
    ④N2和O2均为双原子分子．

    解答 解：①106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，而碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故共含3NA个，故错误；
    ②O3和O2均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子1mol，即NA个，故正确；
    ③一个胶体粒子由多个氯化钠构成，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故错误；
    ④N2和O2均为双原子分子，故1mol氮气和氧气的混合物中含有的原子个数为2NA个，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）
    A．d电极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．Ⅱ中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
    e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
    ④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
    已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
    D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备Mg0和Al2O3，其工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）产品M是Mg0，物质A是NaOH，
    （2）操作①所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）由沉淀E转化为产品N的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．对于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，则H2X为强酸
    B．升高温度，Na2A溶液的pH增大，H2A为弱酸
    C．向烧碱溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
    D．常温下，稀释氢氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质．下列有关说法正确的是（　　）
    A．关闭分液漏斗的活塞．将干燥管末端放人水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
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    C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
    D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含铬污水处理是污染治理的重要课题．
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    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）
    A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
    C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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