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    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．水解为可逆过程，用可逆号；
    C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
    D．二者反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液．

    解答 解：A．浓氢氧化钠溶液中加入铝，离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶于水发生水解，离子方程式Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+，故B错误；
    C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
    D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意盐类水解为可逆过程，题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
    B．酸性氧化物都是非金属氧化物
    C．Na2O熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
    ①加成反应
    ②取代反应
    ③聚合反应
    ④氧化反应．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：
    （1）该酸不可能是硫酸；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（　　）
    A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（　　）
    A．干冰和金刚石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强
    D．减小压强   E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，
    c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没处于平衡状态则该反应向逆方向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

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