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2.常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是(  )
A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH小于5
B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl-)>C(CH3COO-
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)一定小于c(A-
D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

分析 A.氯化铵溶液中铵根离子水解,加水稀释促进水解,氢离子物质的量增大;
B.根据电荷守恒以及等PH溶液氢离子浓度相等分析;
C.若HA为强酸,pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,恰好中和,若HA为弱酸,pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,HA过量;
D.NaOH能够抑制水的电离,NaClO水解能够促进水的电离.

解答 解:A.氯化铵溶液中铵根离子水解,加水稀释促进水解,氢离子物质的量增大,所以pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<5,故A正确;
B.据电荷守恒,在pH=3的盐酸中,C(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=3的CH3COOH溶液中,C(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-),pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液,两溶液中c(H+)、c(OH-)相等,则c(Cl-)=C(CH3COO-),故B错误;
C.若HA为强酸,pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,恰好中和,c(Na+)=c(A-);若HA为弱酸,pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,HA过量,溶液显酸性,据电荷守恒c(Na+)<c(A-),故C错误;
D.NaOH为强碱,能够抑制水的电离,NaClO为强碱弱酸盐,水解能够促进水的电离,所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了盐类水解、溶液中的电荷守恒、水的电离等等,题目难度不大,注意影响水的电离平衡移动的因素.

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现象或事实解释
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A.AB.BC.CD.D

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11.经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外,还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-等离子,已知:c(Na+)=7×10-6 mol•L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol•L-1,c(NH4+)=2.3×10-5 mol•L-1,c(SO42-)=2.5×10-6 mol•L-1,则该酸雨的pH为(  )
A.3B.4C.5D.6

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