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20.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(  )
①C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1        C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H1CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2
A.①④B.②③C.②④D.①③

分析 ①碳不完全燃烧放热少,焓变包含负号比较大小;
②固体硫变为气态硫需要吸收热量;
③反应热的数值与物质的物质的量成正比;
④碳酸钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值.

解答 解:①碳不完全燃烧放热少,焓变包含负号比较大小,所以△H1<△H2,故①错误;
②S的燃烧是放热反应,所以△H<0,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以△H1>△H2,故②正确;
③H2的燃烧是放热反应,所以△H<0,反应热与物质的物质的量成正比,即2△H1=△H2,所以△H1>△H2,故③正确;
④碳酸钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值,所以△H1<△H2,故④错误;
故选:B.

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断,主要是盖斯定律的应用,物质量不同、状态不同、产物不同,反应的能量变化本题,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡.测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的转化率а1=75%.其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2不变(填“增大”“减小”或“不变”).
若要使K2减小,可采用的措施是升高温度.
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为c(NO3?)>c(NO2-)>c(CH3COO?).(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC.
  A.向溶液A中加适量水       B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水       D..向溶液B中加适量NaOH
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-).则溶液显中(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:
HClO:Ka=3×10-8HCN:Ka=4.9×10-10H2CO3:Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液(有效成份为NaClO)中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(  )
A.高温、高压、催化剂条件下,足量N2与3 mol H2充分反应,共断裂H-H键3NA
B.46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应,转移电子数为2NA
C.8.4 g固体NaHCO3中,含有阳离子0.2NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关,请回答下列问题:
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,该现象属于化学腐蚀
(2)如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl; H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时,交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g.
(3)电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源正极的电极为Y(填X或Y),X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.H、D、T、H+可以表示(  )
A.四种不同元素B.化学性质不同的氢原子
C.氢元素的四种同位素D.氢元素的四种不同微粒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后,该溶液中H+的物质的量浓度为(  )
A.0.6 mol•L-1B.0.8 mol•L-1C.0.3 mol•L-1D.0.4 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.请回答下列问题:
(1)点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,请写出化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)铜与稀硫酸不反应,但往溶液中再加入双氧水,铜会逐渐溶解,溶液变蓝色.请用化学反应方程式解释:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(3)铁粉中含有铝粉,可加氢氧化钠溶液除去杂质,发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)如图是常见物质之间的转化,其中B是光导纤维的主要成分,其结构与金刚石的结构相似.请写出以下的化学方程式:B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO;C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验,完成下列各题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液后,加热前,需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸,饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了防止溶液倒吸.
(2)实验室生成的乙酸乙酯,其密度比水小(填“大”或“小”),请写出乙醇和乙酸在浓H2SO4做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;该反应的有机反应类型是取代(酯化)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.钠是一种非常活泼的金属元素,其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用.
(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石,其相关反应的热化学方程式如下:
4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=a kJ•mol-1
CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=b kJ•mol-1
反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=(a-3b)kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示).
(2)T℃时,体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气,发生如下反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低温度,K值减小,则反应的△H>0(填“>或“<”).
②下列说法错误的是AD.
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率
B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态
C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2,△H不变
D.其他条件不变,升高温度,则v(正)增大,v(逆)减小,平衡右移
③若2min内反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示的反应速率为0.125mol•L-1•min-1;已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示,则T℃下该反应的平衡常数为1.
④若反应达平衡后,加入一定量的H2,再次平衡后H2O的体积分数不变(填“增大”“减小”或“不变”).

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