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    9．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病
    B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺
    C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸
    D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

    分析 A、经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险；
    B、液态油与氢气发生加成反应生成固体脂肪的过程为油脂的氢化；
    C、反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等等这些零食；
    D、消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸．

    解答 解：A、经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险，而不是一定会患上心血管疾病，故A错误；
    B、液体油中含有不饱和键，将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程称为油脂的氢化，故B正确；
    C、反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等等这些零食，故C正确；
    D、消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了反式脂肪酸、不饱和油脂的组成及性质，题目难度不大，注意油脂的组成及性质，注意日常生活知识的积累．

    练习册系列答案
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    B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动
    C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大
    D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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    （1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    （2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
    试推断：
    （1）该溶液中以上离子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
    （2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
    （3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K+，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K+．

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    17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
    （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
    （3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
    （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
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    16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；所得滤渣的主要成分是SiO2（写化学式）．
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    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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