Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______或______．

Answer 1

（1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，
a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，
故答案为：Cl；bc；
（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO₂或Na₂Si0₃，
故答案为：NaAlO₂或Na₂Si0₃．