Question

【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。结构如图所示。

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列说法不正确的是

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充电时，当导线中传递l mol电子，理论上将有1 mol Li＋向左移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

该电池的总反应式是：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC，在正极上得电子，其正极反应为：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，负极反应为：LixCn- xe－=nC+ xLi＋，充电时的两极反应和放电时正好相反，据此回答。

A、由分析可知，放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，故A正确；

B、放电时时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；

C、充电时，阴极的反应与负极相反，所以阴极电极反应式为：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn，故C正确；

D、充电时，阳离子向阴极移动，即向右移动，故D错误；

故选D。