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    (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.

    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.

    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度

    为_________，原因是_____________________________________________________。

    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。

    理论上FeS的溶解度为___________________。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共14分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

    (1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和 NaHCO3溶液反应的化学方程式______              __________。

    (2)①有机物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为              _。

    ②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___          _____。

    (3) 1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式_____                     ___，写出C与浓溴水的反应的化学方程式                                                                           。

    (4)D和B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3溶液反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为                      、                    。(只写二种)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         

    （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       

    （3）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届云南省建水一中高三9月份月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (14分)
    Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）        ，固体残渣的成分是（填化学式）           。
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。
    Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
    (1)原溶液中肯定存在的离子是　　  　　，肯定没有的离子是　　　；
    (2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　     ；
    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　     　　　　.

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、OH－。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________
    (II)将适当的物质填在下边的横线上
    (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；
    (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；
    (3) ＋______＝＋______；

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省高三9月份月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (14分)

    Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有      。

    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）         ，固体残渣的成分是（填化学式）            。

    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。

    Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）

    (1)原溶液中肯定存在的离子是　　   　　，肯定没有的离子是　　　；

    (2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　      ；

    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　      　　　　.

     

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