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    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    B．瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质
    C．英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠
    D．我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法

    分析 A．1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型；
    B．瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气；
    C．英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属；
    D．应先通入氨气，二氧化碳在水中的溶解度较小．

    解答 解：A．英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，故A正确；
    B．瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，故B正确；
    C．英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”，故C正确；
    D．二氧化碳在水中的溶解度较小，应先通入氨气，再通入二氧化碳，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
    （1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
    （2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO2气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子浓度符号表示）．
    （3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
    a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
    d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
    （4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）
    A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
    B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
    C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
    D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）Cu原子的价层电子排布图为．
    （3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （4）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径电负性熔点酸性
    O2-＞  Na+F＞O金刚石＞ 晶体硅H2SO4＜HClO4
    （5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4（填化学式，任写一种）．
    （6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    （1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化
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    A．全部B．（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（　　）
    A．只有碳的氧化物和水
    B．只有CO2和水
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    D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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    12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：2x=3n．
    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是x＞$\frac{n}{2}$．
    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5n．

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