Question

8．某次发射卫星火箭用N₂H₄（肼）作燃料，NO₂作助燃剂，反应生成生成N₂、液态H₂O．资料显示：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H₁=+67.2kJ/mol①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-534kJ/mol②
则火箭燃烧1mol N₂H₄时所放出的热量为567.6KJ．

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算所需要的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行计算．

解答 解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol      ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol  ②
由盖斯定律②-①×$\frac{1}{2}$得到：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-567.6KJ/mol，所以火箭燃烧1molN₂H₄时所放出的热量为567.6KJ/mol×1mol=567.6KJ；
故答案为：567.6KJ．

点评 本题考查了化学反应中的热量计算，涉及盖斯定律的计算应用，题目较简单．