练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：

    I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                      。

    II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                          。

    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是                、                 。

    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。

    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

    iii．NO—2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（绿色）

    据此，丙进一步假设：

    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

    ②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈绿色。

    丙进行如下实验：

    ①亚硝酸分解的化学方程式是                                           。

    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：                            。

    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                 ，请依据实验现象阐述理由：                                            。

     

    【答案】

    Ⅰ、Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   （2分）

    Ⅱ、(1)溶液A和溶液B中，c（Cu2+）基本相同； （2分）

    （2）溶液由蓝变绿，（1分）  溶液由绿变蓝， （1分）  有红棕色气体逸出 （1分）

    （3）①3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O  （2分）

    ②加入稀硫酸 ，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-),造成Cu2++4 NO2-Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色；  （2分）

    （4）A中剩余浓硝酸溶解了NO2得到黄色溶液与Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）

    实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在，因此，A溶液中绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+和NO2-反应生成Cu（NO2）42-不是使溶液呈绿色的主要原因。（2分）

    【解析】

    试题分析：Ⅰ、Cu与浓HN03反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

    Ⅱ、（1）铜片完全溶解后，溶液A和溶液B中，c（Cu2+）基本相同；

    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的，当将NO2通入B中时溶液应由蓝变绿，再通入氮气，红棕色二氧化氮气体逸出，溶液又由绿变回蓝色；

    （3）①HNO2中氮元素为+3价，分解时应发生歧化反应，化学方程式为3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O

    ②从化学平衡移动角度分析。HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。加入稀硫酸 ，抑制HNO2的电离，并促使HNO2分解，降低c(NO2-),造成Cu2++4 NO2-Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色；

    (4)由实验3得溶液呈绿色的主要原因是A中剩余浓硝酸溶解了NO2得到黄色溶液与Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色；实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在，因此，A溶液中绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+和NO2-反应生成Cu（NO2）42-不是使溶液呈绿色的主要原因。

    考点：考查化学方程式的书写，对实验现象的分析，平衡理论的应用

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    ．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
    112
    112
    mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知硝酸铜溶液颜色为蓝色．某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色且有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体．为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究．
    【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HN03（14mol/L）和稀HN03（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口．充分反应后铜均无剩余．
    （1）Cu与浓HNO3反应的离子方程式
     

    （2）用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因
     
    已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2-）写出反应的化学反应式
     
    ，
    【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的．
    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）上述实验
     
    （“能”或“不能”）证明假设一不成立，原因
     

    （4）甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）
       实验步骤  预期现象和结论
     ①取铜与浓硫酸反应所得的绿色溶液于试管中，多次震荡，静置
    ②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO2气体
    ③
     
    		  溶液颜色由绿色转变为深蓝色，证明假设二成立
    蓝色溶液变成绿色，证明假设二成立

     
    【分析推理】
    （5）铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学部分 题型：实验题

    (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

    [实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol •

    L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

    (1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________

    (2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________

    已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2- )

    写出反应的化学反应式________________________,

    [提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。

    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

    [设计实验方案,验证假设]

    (3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

    (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

    [分析推理】

    (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届安徽省天长市高二下学期月考化学试题 题型：实验题

    已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

    【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol•

    L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

    (1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式______________________________               

    (2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________                         

    【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。

    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

    【设计实验方案,验证假设】

    (3)          上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

    (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

    【分析推理】

    (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理_______________                       _

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案