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    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（ ）
    A.Y、Z、W处于同一周期
    B.X、Y、Z、W的原子序数递增
    C.X、W可形成化学式为XW的离子化合物
    D.简单离子半径是Z大于W

    【答案】B
    【解析】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl， A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；
    B．X、Y、Z、W的原子序数递增，分别为1、7、8、17，故B正确；
    C．X、W可形成化学式为HCl，只含共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．电子层越多，离子半径越大，则简单离子半径是Z小于W，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是______。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是___________。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是________________。

    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。

    （7）本实验的产率是______（填标号）。

    a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅

    （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__(填“高”或“低”)， 原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
    A.苯和溴苯
    B.水和酒精
    C.乙酸乙酯和水
    D.辛烷和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

    B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

    D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

    A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子百分数

    C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需要的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______（填元素符号）。

    （2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______（填元素符号）。

    （3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

    （4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

    （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

    氧化物晶体

    MgO

    MnO

    CaO

    a/nm

    0.421

    0.444

    0.480

    硫化物晶体

    MgS

    MnS

    CaS

    a/nm

    0.520

    0.520

    0.568

    由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子排布式为__________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

    （2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中中心离子是_________，配体分子的价层电子对互斥模型________。

    （3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，则Ni(CO)4固体属于晶体____________，1mol Ni(CO)4含有的配位键数目为_______。

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78 pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

    （5）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a= _______________pm。（写出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

    选项

    需除杂的物质

    试剂

    操作

    A

    Fe2O3（Al2O3）

    Na OH溶液

    过滤

    B

    CO2（HCl）

    Na OH溶液

    将气体通过洗气瓶

    C

    NaCl（Na2CO3）

    稀硫酸

    蒸发结晶

    D

    Mg（Al）

    氨水

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

    （1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧的热化学方程式____；

    （2）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________升。

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