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    13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解
    B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，硝酸的分解反应是吸热反应，所以加热或光照促进硝酸分解，可以用平衡移动原理解释，故A选；
    B．催化剂只改变反应速率但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C选；
    D．H2、I2生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压强导致气体体积减小，碘浓度增大，则气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体实验步骤如下．
    （1）碱式碳酸铜的制备：
    a．步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀
    b．步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固体生成（写实验现象），说明温度过高．
    c．相关的化学方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    （2）四水甲酸铜晶体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次晾干，得到产品．
    a．相关的化学方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    b．趁热过滤中，必须趁热的原因是防止甲酸铜晶体析出
    c．用乙醇洗涤晶体的目的洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数b．
    ②第三周期元素的最高化合价c．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径a．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，
      据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O
    ③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
    ⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
    （1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
    （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
    Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
    主要原料：碳酸钙    
    食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．
    （1）该保健食品的主要功能是补钙．
    （2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{1}{6}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．该化合物的类型是离子化合物（“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族
    （6）①、②的最简单氢化物中稳定性比较强的是（填结构式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N
    （2）下列说法错误的是ACD．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

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