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    17．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L?1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L?1，则下列判断中正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质C的体积分数增加
    C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小

    分析 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，据此解答该题．

    解答 解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，
    A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故B错误；
    C．由分析可知，m+n＞P，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，物质B的转化率减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
    （3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）上述反应中氧化剂是N2O4．
    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
    ①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
    ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
    （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
    CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
    B．0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
    C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
    D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
    C．Na+、OH-、NO3-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）
    A．容器内总压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
    （3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀产生，它们的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
    C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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