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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

    B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

    C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu

    D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 Mg+Cl2↑

    【答案】A

    【解析】A．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正确；B．稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，则应先将Fe3+还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe =3Fe2＋，故C错误；D．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为Mg3+＋2Cl- Mg+Cl2↑，故D错误；答案为A。

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    【题目】体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）

    A.相同B.盐酸多C.醋酸多D.无法确定

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    【题目】关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）

    A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

    B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

    D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

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    【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

    （1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

    a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

    （2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

    （Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

    （4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

    （Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色

    ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

    （6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

    （7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是

    A. 乙酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图像对应符合的是( )

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

    C. 该图像表示的方程式为2A=B+3C

    D. p2>p1，T1>T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是(　　)

    A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

    D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：

    ①该反应的化学方程式是 ．
    ②反应起始至t，Y的平均反应速率是 ．
    ③关于该反应的说法正确的是 ．
    A．到达t时刻该反应已停止；
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
    C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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