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    【题目】实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

    B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

    C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

    D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、比较金属性强弱可以与水反应，看其反应的剧烈程度，A正确；B、盐酸、醋酸的浓度未知，B错；C、同种金属与非金属反应，可比较非金属氧化性强弱，C正确；D、Na2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解显碱性，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性S＞C，所以可判断碳与硫的非金属强弱，D正确；所以答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A．生成40.0LN2（标准状况）

    B．有0．250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol

    D．反应中共生成0.625mol的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）

    A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

    C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

    D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

    （1）此电池的负极反应式是__________；

    （2）正极电极反应式是___________；

    （3）电解液中的H+向___________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是

    A．生成42.0LN2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25mol

    C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ）

    A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

    D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    138

    144

    139

    80

    熔点/℃

    13

    25

    47

    6

    下列说法不正确的是

    A．该反应属于取代反应

    B．甲苯的沸点高于144 ℃

    C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

    C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

    D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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