Question

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.60	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+2	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

根据上表回答下列问题：

（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因                    

                                                        ；

(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

                                                                    ；

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

                 ，该化合物中共形成     个σ键，    个π键；

（4）元素B、D、H与C组成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔点高低顺序为            ，其原因是                                     ；

（5）A和J相比较，非金属性较弱的是       （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的            （填编号）。

a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能

c．两单质在自然界的存在                          d．含氧酸的酸性

e．气态氢化物的稳定性和挥发性                    f．两元素的电负性

 

Answer 1

【答案】

（1）相似相溶，相互反应，形成氢键                          （2分）

（2）C+4HNO₃==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O                        （2分）

（3）PCl₃ 或CCl₄   Na⁺[]^—    1     2                  （4分）

（4）MgO>Na₂O>K₂O       离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高

（5）硅    af 

【解析】略